关于NO2,NO,O2的计算问题

3NO2+H2O=2HNO3+NO
2no+o2=2NO2
两个反应式加合消去NO得
4NO2+2H2O＋O2＝4HNO3
如果O2过量
NO2:O2=4:1
则剩下1mL是O2
反应的9mL气体。根据比例算出
NO2＝36/5 O2＝9/5
再加上没反应的O2共14/5
如果NO2过量
反应比例仍然4/1
剩下的1ML是NO2过量生成的NO
根据比例。过量的NO2是3mL
按照刚刚的方程式反应的是7ml

NO2＝28/5+3=43/5. o2=7/5
具体方法是这样。。计算也许会有问题

3NO2+H2O=2HNO3+NO
2no+o2=2NO2
两个反应式加合消去NO得
4NO2+2H2O＋O2＝4HNO3
如果O2过量
NO2:O2=4:1
则剩下1mL是O2
反应的9mL气体。根据比例算出
NO2＝36/5 O2＝9/5
再加上没反应的O2共14/5
如果NO2过量
反应比例仍然4/1
剩下的1ML是NO2过量生成的NO
根据比例。过量的NO2是3mL
按照刚刚的方程式反应的是7ml

NO2＝28/5+3=43/5. o2=7/5

【核心问题】
氮的氧化物与氧气混合溶于水的计算类型：
1、NO2与“惰性”气体混合溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、NO2与O2混合溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
3、NO与O2混合溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4、NO2、NO与O2混合溶于水：折算法，即将NO2折算成NO后，再与O2按4NO+3O2+
2H2O=4HNO3计算。
【精选例证】1、NO2与“惰性”气体混合溶于水。
例1、把15mLNO和NO2混合气体通入倒置于水中的盛满水的试管里，片刻后试管中剩余气体的体积为8mL，则原气体中