取20gKClO3和MnO2混合物,其中MnO2%为20%,加热一段时间后,测得MnO2%为25%,求参加反应的KClO3质量为多少克？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 21:20:04
取20gKClO3（氯酸钾）和MnO2（二氧化锰）混合物,其中MnO2%（二氧化锰的质量分数）为20%,加热一段时间后,测得MnO2%为25%,求参加反应的KClO3（氯酸钾）质量为多少克？

求详细的、正确的解题过程。

MnO2的质量=20g*20%=4g,加热一段时间后，由于MnO2是催化剂质量不变，所以剩余固体的质量=4g/25%=16g,则生成的O2的质量=20g-16g=4g
2KClO3=2kCl+3O2
245-------------96
x--------------- 4g
245:96=x:4g
x=245*4g/96=10.2g

2KClO3 = 2KCl + 3O2
MnO2只是催化剂，不参加反应，之所以质量分数在变化，是因为氧气跑掉了，导致混合物的质量在下降。所以混合物损失的质量就是产生的氧气的质量。
自己算吧，我觉得我说的够清楚了。