关于对化学平衡的理解。请各位帮帮忙啦！

所谓增大压强，平衡向气体计量数小的方向进行指的是反应物和产物的分压都增大的情况（即压缩体积时的情况），而恒容条件下充入SO3实际上只有SO3的分压增大了，SO2和O2的分压都不变，所以反应还是会正向进行，和向恒容体系充入惰性气体平衡不移动一个道理。
当然SO3的转化率会减小，平均相对分子质量增大，因为达到平衡时的压强增大了，转化率和平均相对分子质量和各物质平衡浓度有关，与移动方向无关，比如充入2molSO3的结果与充入2molSO2及1molO2的结果是一样的，但是平衡移动的方向是相反的。

因为SO3是固体，所以不受压强影响，平衡向正方向进行。

SO3的转化率变小。

平均相对分子质量呢变大

转化率和平均相对分子质量和和平衡的移动原因有关，和平衡的移动方向没有直接关系。

我想，压强=气体的浓度。
压强是就单种气体而言，p(SO3)的变化不影响其他物质，所以从压强看也应该朝SO3减小的方向进行。浓度道理相同。

根据反应平衡常数K只是随温度变化而变化，所以在这里K不变，K=p(SO3)^2/p(SO2)^2*p(O2)，所以反应右移。简单说下，SO3是2次方增长，而SO2与O2是3次方增长，所以SO3增长的要比后两者增长的多，才能保持K不变。
所以转化率下降。相对分子质量上升。平衡的移动至受到反应条件与气体压强的影响,转化率与相对分子质量与其有关，但都是由压强推导而得的。