36MLKBR和KI为2份一分通CL2反应后灼烧所的物质得到6.1G固体残留物测得另一分中I浓度0.86MOL/L固体残留什么

将36mLKBr和KI的混合溶液分为二等份.向其中一份通入足量Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中碘离子的浓度为0.86mol/L.计算: (1)固体残留物中含有什么物质? 反应后得到的产物都是KCl，所以最后的固体是KCl。 (2)原溶液中含有KBr的质量是多少? 从KCl的质量可以求出K+的量为6.1/74.5 mol。则KBr，KI总共的浓度是6.1/74.5/0.018 mol/L；现在有KI 0.86 mol/L。那么就可以把KCl的浓度算出来了。然后求质量= 浓度 * 体积 * 摩尔质量 (3)完全反应时消耗Cl2的体积(标准状况)是多少? 从上面把KCl，KBr都求出来，根据反应方程式求消耗的Cl2的量