初三科学计算题！高分急！！要步骤

1.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反映）放在100g质量分数为7.3%嘚盐酸中恰好完全反应，反应中产生嘚CO2嘚质量为多少？
（Ca:40 C:12 O:16 Cl:35.5 H:1)

2.3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成氧化镁多少克？需要消耗多少克氧气
（Mg：24 O：16）

步骤详细..好嘚再+分

1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
.................2*36.5........................44
................100*7.3%.......................x
所以x=100*7.3%*44/73=4.4g
2、2Mg+O2=2MgO
....2*24...32....2*40
......3.....x.....y
x=32*3/48=2g，y=2*40*3/48=5g

化学方程式。
能量守恒，自己去做。
今天告诉你怎么做，下次还是要你自己写。

1.100克7.3%的盐酸的物质的量为
100*7.3%/36.5=0.2mol
生成二氧化碳物质的量为0.1摩尔,质量为4.4克

2.2.3克镁合0.1mol(应该是2.4克吧,如果不是,你自己更正答案)
反应后生成氧化镁0.1摩尔.合4克
消耗氧气0.05mol,合1.6克

CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O+ CO2
100 2*36.5 44
7.3%*100g 4.4g
因为根据“放在100g质量分数为7.3%嘚盐酸中恰好完全反应”而且取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反映），所以判断CaCO3中有杂质，经过计算，实际消耗掉CaCO3的量为10g。所以计算二氧化碳的量应该是消耗的HCl的量。故，反应中产生嘚CO2嘚质量为4.4g。

2Mg + O2 ---> 2MgO
2*24 32
2.3 ?
十字交叉计算的消耗的O2的量为1.53g。
不知道您看明白了没！

1、解：设反应中产生的CO2质量为X
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2
73 44
100g×7.3% x