UC知道高二电离平衡
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 16:58:04
1.室温下，某溶液中由水电离生成的c(OH-)为1.0×10-12mol/l，则溶液中c(H+)可能为
A.1.0×10-7 B.1.0×10-6 C.1.0×10-2 D.1.0×10-12
2.室温下，某溶液中由水电力出的c(OH-)为1×10-11 mol/l，则该溶液的PH可能等于
A.11 B.8 C.7 D.3
两道类似的题，两道都有两个答案，可我只算出一个，另一个是怎么算的呢？
对呀~另一个怎么算的呢？
可以算下吗？简写就行了
A.1.0×10-7 B.1.0×10-6 C.1.0×10-2 D.1.0×10-12
2.室温下，某溶液中由水电力出的c(OH-)为1×10-11 mol/l，则该溶液的PH可能等于
A.11 B.8 C.7 D.3
两道类似的题，两道都有两个答案，可我只算出一个，另一个是怎么算的呢？
对呀~另一个怎么算的呢？
可以算下吗？简写就行了
1、CD
2、AD
因为是说由水电离的OH-的浓度，水电离出的OH-和H+肯定相等。如果他们不是1×10-7,就说明可能有两种情况：酸性或碱性，所以有两个答案。如果题目没说是由水电离，而是说水中的OH-或H+的浓度，那就只有一个答案了。
1,CD
2,AD
对吗？
1.CD
2.AD
你要注意题目，是说由水电离的部分，没有涉及由碱电离的部分。同时要注意另一类题目，只是说溶液中氢氧根或氢离子的浓度是多少多少，这类题目就包含了该溶液所有的物质能电离的氢氧根或氢离子。你算的只有一个答案，就知考虑了第二类题目。
水电离出的[H+]=1*10^(-11) mol/L
所以水电离出的[OH-]=1*10^(-11) mol/L
所以有两种可能，溶质酸电离出的[H+]=1*10^(-3) mol/L
或者溶质碱电离出的[OH-]=1*10^(-3) mol/L（于是碱溶液中的[H+]就为1*10^(-10) mol/L）
所以PH可能为3或者11