UC知道关于碳酸的分步电离
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 04:28:32
他不是存在两步电离么？
H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3-
HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2-
第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么？
是不是碳酸量少电离出（H+)+HCO3- ？
还是别的什么依据？
存不存在只电离出（H+)+HCO3-的情况？
观察上面的电离方程式
碳酸都电离出离子了，哪来的不稳定生成的二氧化碳和水/
H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3-
HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2-
第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么？
是不是碳酸量少电离出（H+)+HCO3- ？
还是别的什么依据？
存不存在只电离出（H+)+HCO3-的情况？
观察上面的电离方程式
碳酸都电离出离子了，哪来的不稳定生成的二氧化碳和水/
所谓可逆反应，就是会两个方向进行反应，两边的物质都会存在/有残余。
所以根本就不是什么划分不划分的问题，只要是碳酸（二氧化碳）的水溶液都存在这些离子，还有未电离的碳酸，都会不断进行这两个可逆反应。
而“不稳定生成的二氧化碳和水”是相对于在水里暂时地“稳定”存在而言的。只要你改变了条件，可逆反应就会向某个方向偏移，也就会有二氧化碳和水的生成。
像碳酸这样的弱酸电离是不能跟盐酸、硫酸那些强酸那样子来理解的。