帮忙解化学题：请进→

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 15:19:36
麻烦解释得详细一些，谢谢！
把含CaCO3质量分数(w)0.9为的大理石100g与足量的盐酸反应（杂质不反应），在标准状况下，能生成CO2多少毫升？

碳酸钙的质量为100*0.9=90克

CaCO3 + 2Hcl==Cacl2+ H20+co2

也就是100克碳酸钙能生成44克二氧化碳

那么，90克碳酸钙就能生成39.6克二氧化碳

二氧化碳的密度为1.977克每升

故而39.6克二氧化碳就是20030.35毫升

像这样的问题 只需要写出化学方程式 根据方程式 计算就可以了
质量分数为0.9的100g碳酸钙的质量为：100*0.9=90g
写出方程式 CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O
根据方程式 写出比例M(碳酸钙分子量)/m(碳酸钙质量)=M(CO2分子量)/m(CO2质量)
1000/90=44/m 所以m=39.6 所以CO2的物质量为39.6/44=0.9mol

因为是在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/MOL 所以物质量=体积/摩尔体积 即为 0.9=V/22.4 所以V=20.16L=20160ML

根据CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2反应，

可以得出100/100g*0.9=1/X

X=0.9mol,在标准状况下1mol=22.4L,

所以CO2=0.9*22.4=20.16L

0.9毫摩尔的CO2
20.16毫升