高一化学题，急~~~~~在线等

解:(1)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
~~~~~~2*78~~~~~~~~~~~4*40~~~~32
~~~~m(Na2O2)~~~~~~~~m1(NaOH)~~0.8g
解得:m(Na2O2)=2*78*0.8g/32=3.9g,
m1(NaOH)=4*40*0.8g/32=4g,
因此,m(Na2O)=5g-3.9g=1.1g,
(2)
Na2O + H2O = 2NaOH
62~~~~~~~~~~~~2*40
1.1g~~~~~~~~~m2(NaOH)
解得:m2(NaOH)=2*40*1.1g/62=1.42g,
因此,所得的溶液中溶质NaOH的质量为:
m(NaOH)=m1(NaOH)+m2(NaOH)=5.42g,
所以,所得的溶液中溶质的质量分数是:
ω(NaOH)=[5.42g/(5g+95g-0.8g)]*100%=5.46%
答:（1）混合物中过氧化钠的质量是3.9g,(2)所得的溶液中溶质的质量分数是5.46%

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Na2O + H2O === 2 NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4 NaOH + O2
可见当中的过氧化钠与水反应生成O2。
2Na2O2 + 2H2O === 4 NaOH + O2
156 160 32
x y 0.80
x=3.9克 y=4克
Na2O + H2O === 2 NaOH
62 80
5-3.9 z
z=1.42克
溶液中溶质的质量分数：（4+1.42）/（5+95-0.80）*100% =5.46%
混合物中过氧化钠的质量是3.9克。