A、B两块纯铜片,插在CuSO4稀溶液中,铜片通过导线,变阻器和开关分别于直流电源的两极相连。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 02:00:12
A、B两块纯铜片,插在CuSO4稀溶液中,铜片通过导线,变阻器和开关分别于直流电源的两极相连。调节变阻器滑片位置，使电流为0.21安。通电一小时后，测得铜片A质量增加了0.25克，则A铜片应与电源（ )机相连；据此计算64克铜中有多少个铜原子？（一个电子的电量是1.6×10-19库伦）。

大大要烈士（列式）啊！
要过程和答案了啦~☺
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析出金属是负极（电子流出的地方）；根据电量计算公式求出电量，然后求出铜原子的个数．解答：解：负极增重，因为铜离子在负极得到电子变成铜，沉积在电极上了；1小时内，电路中流过的电量Q=It=0.21A×3600s=756C．一个铜离子带两个单位正电荷，也就是说它在负极沉积的时候会得到2个电子，所以，一共将有铜离子N=Q/2e=756C÷[2×1.6×10-19]C=2.3625×1021．
铜原子质量M=0.25g/N，所以，64g铜里含有铜原子的数目n=640.25×2.3625×1021=6.05×1023个．
故答案为：（1）负 6.05×1023点评：本题是一理化结合题，灵活运用理化知识解决实际问题是解答本题关健

64It/（m*2*1.6*10^-19）=NA

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析出金属是负极（电子流出的地方）；
每个Cu有两个电子得失。64克铜就是1mol，当然就是2mol电子哦，通过的电量就2mol*e=2*6.022*10^23*1.6×10^-19(库伦)=??

析出金属是负极（电子流出的地方）；
每个Cu有两个电子得失。64克铜就是1mol，当然就是2mol电子哦，通过的电量就2mol*e=2*6.022*10^23*1.6×10^-19(库伦)=??
64It/（m*2*1.6*10^-19）=NA