一块不纯的铁质量为5.6克与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气。已知所含杂质是三种，下列各组杂质不可能的是

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2
56/2=x/0.2
x=5.6
因为总共5.6克，所以Fe小于5.6克，所以不可能是铜，碳
因为同质量的铝放出的氢气比同质量铁放出的氢气多，而锌比铁少，所以锌不可能。（27克铝放出2克氢气，56克铁放出2克氢气，65克锌放出2可氢气）选C

设平均式量M
R--H2
M 2
3.6 =0.2 M＝36 Fe是56＞36
折成2价后摩尔质量比36小的就是 如
Mg Al
选C

5.6g铁会生成 =0.2g氢气

5.6g碳会生成 0g氢气 <0.2g
5.6g铝会生成 >0.2g氢气
5.6g铜会生成 0g氢气 <0.2g
5.6g锌会生成 <0.2g氢气
5.6g镁会生成 >0.2g氢气

选项里要有大有小,最终才有可能等于

选 C 都小 不可能