帮我解释下这段话

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 03:04:42
Electron Capacity of each sub-shell Shell 1 has one sub-shell(s) = 2 electrons (s=2) < Shell 2 has 2 sub-shells (s,p) = 8 electrons (s= 2;p=6) Shell 3 has 3 sub-shells (s,p,d) = 18 electrons (s=2; p=6, d=10) Shell 4 has 4 sub-shells (s,p,d,f) = 32 electrons (s=2.p=6,d=10, f=14) 7p6 > 6f 6d 7s2(anomaly) 6p 5f 5d 6s2(anomaly) 5p6 4f14 4d10 5s2 (anomaly) 4p6 3d10 4s2( anomaly )< 3p 6 3s 2 2p 6 < 2s 2 1s2 Every atom starts here. Notation for each shell (remembers=2,p=6,d=10,f=14) Using a superscript for each letter (s,p,d,f,) to indicate the # of electrons in that sub-shell atomic number of each element, assign number (superscript) to each sub-shell

"7p6 > 6f 6d 7s2(anomaly) 6p 5f 5d 6s2(anomaly) 5p6 4f14 4d10 5s2 (anomaly) 4p6 3d10 4s2( anomaly )< 3p 6 3s 2 2p 6 < 2s 2 1s2"不明白这段
我需要详细的解释.

嗯，大概是这么个意思：楼主摘出来的这段话是想说明一种异常的电子填充顺序(anomaly是异常的意思)，理论上来说电子的填充应该由能级低的向能级高的填充（注意不要忽略能级交错现象），但是这里却出现了异常：理应先填充p轨道时先填充了s轨道，发生这种现象的原因是先填充s轨道可以是原子的电子云呈球形对称分布，这大大降低了原子总体的能量，使其更为稳定，所以这里出现了异常的电子填充顺序。

PS:轨道能级理论具体内容忘得差不多了，只能定性说明至此，希望能帮上楼主一点点忙。

轨道的能级高低顺序。