谁告诉我这几题化学题怎么做

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 09:20:56
1.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2,CaCl2,K2CO3,现做以下实验:
(1).将部分粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成.
(2).向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生
(3).向少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生.
根据上述现象,判定原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质,写出有关的离子方程式

（1）产生的白色沉淀可能是BaCO3或者CaCO3
Ba2^+ +CO3^2-==BaCO3↓
Ca^2+ +CO3^2-==CaCO3↓
（2）沉淀消失的反应为
BaCO3+2H+==Ba^2+ +CO2↑+H2O
CaCO3+2H+==Ca^2+ +CO2↑+H2O
(3)在酸性溶液中加入AgNO3溶液出现沉淀，说明溶液中有Cl-。
Cl-+ +Ag+==AgCl↓
因此，原白色粉末中肯定有K2CO3和CaCl2，可能有Ba(NO3)2

从(1)看出..
有白色沉淀产生.说明Ba(NO3)2和K2CO3发生反应..俩种物质形成溶液后钡离子和碳酸根离子结合产生沉淀BaCO3,同理.也可能是Ca和CO3 2-反应生成CaCO3
离子方程式很难打啊..
Ba2+(钡离子)+CO3 2-(碳酸根离子)==BaCO3
Ca2+(钙离子)+CO3 2-(碳酸根离子)==CaCO3
(2)稀硝酸中的氢离子和BaCO3或是CaCO3反应.将碳酸根离子转化成CO2和H2O
2H+(氢离子)+CO3 2-(碳酸根离子)==CO2↑+H2O
(3)AgNO3中的Ag+若要产生白色沉淀..(因为(2)中硝酸是过量的.所以可以确定所有的碳酸根离子都转化为CO2放出,因此现在产生的沉淀是不溶于硝酸的..初中范围内只有俩中.因为出现了Ag+所以我们判定是AgCl)
Ag+(银离子)+Cl-(氯离子)==AgCl↓

综上所述我们可以判断CaCl2和K2CO3一定存在.Ba(NO3)2不一定存在

有CaCl2，K2CO3,可能有Ba(NO3)2.

离子方程最好自己锻炼着写，而且用电脑打很麻烦的说，若还不懂的话，加934883137这个Q，只要是高二以下的知识，应该都没问题K2CO3

一定硝酸钡，可能氯化钙。许多知识忘了，建议你看看相关的知识