用高锰酸钾加热分解法制取氧气，为了在一般条件下能得到0.48L氧气，求被分解的高锰酸钾的质量是多少？

我估计是0.448L氧气

设高锰酸钾的质量为x

0.448L氧气质量为 0.448L/22.4l/mol*32g/mol = 0.64g

2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2
316 32
x 0.64g

x = 316×0.64/32 = 6.32g

2KMnO4--------O2
316-----------32
x-------------0.48/22.4 * 32
x=6.77g
是标况下吧??

一般条件下？不是标准条件？那比平常的也就多一步而已，需要热力学中的几个公式：nRt=C

O2质量M=0.48×1.43=0.6864克 摩尔数=0.6864/32=0.02145mol
则根据化学式2KMnO4----K2MnO4 + MnO2 + O2
高锰酸钾质量M=0.02145×2×316=13.5564克