什么是“活化分子数”，“活化分子百分敥

化学反应的理论有好几种，其中的一种就是活化能理论，它是说化学反应要发生的充分条件是分子必须碰撞且达到一定的能量值，这“一定的能量值”及为“活化能”，能量处于活化能之上的分子及为活化分子，而活化分子的数目即为活化分子数。
活化分子百分数是指活化分子数占所有分子数目的百分比。
可以参见高中化学“反应平衡”一章，或者大学《物理化学》，希望能帮到你。

简单点说就是可以发生化学反应的微粒的个数,看典中典吧，够详细的了，要不课本也有，化学反应平衡的那本

活化分子
反应中能量较高的、能发生有效碰撞的分子，叫做活化分子。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。根据玻耳兹曼能量分布定律可知，能量大于Ea的分子占总分子数中的分数可用e-Ea/RT估算。活化分子数（或浓度）是决定化学反应速率的重要因素。对某一给定的化学反应，当温度（T）升高时，e-Ea/RT的值增大，活化分子所占的比例增大，反应速率也就增大。使用催化剂能降低反应活化能，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，有利于增大化学反应速率。