高1化学小问题,化学好的帮下忙

1.请注意“足量”这个词，足量的碳酸氢钠就意味着有足量的二氧化碳和水的混合气体生成。二氧化碳和水只要一见到过氧化钠，就会马上反应。因为是足量的气体，过氧化钠自然不会有剩余。所以所谓排出气体后，是指没有和过氧化钠反应的气体以及氧气排出。
2.这里更正一下，清除二氧化碳中的氯化氢，不是用饱和的碳酸钠，而是用饱和的碳酸氢钠。如果用碳酸钠，二氧化碳就会和碳酸钠反应（CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3），这样反倒不能除去氯化氢，还消耗了二氧化碳。用碳酸氢钠就不会有这种情况(这里涉及盐的水解平衡，以后学到就明白了)，饱和的碳酸氢钠可以降低二氧化碳的溶解度和去除氯化氢，还有更多的二氧化碳生成，一举两得，减少在洗气时气体的损失。

1.因为碳酸氢钠是足量的，所以不可能剩下过氧化钠
生成的二氧化碳和水会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气
因为题目说“排出气体之后残留的物质”，所以如果二氧化碳是(相对于过氧化钠)过量的，作为气体，已经被排出了。

2.用碳酸钠是因为碳酸钠能与氯化氢反应生成二氧化碳和水。用饱和碳酸钠是为了减少二氧化碳气体在溶液中的溶解(否则因为二氧化碳也易溶解于水，就连二氧化碳一起除掉了)

题1
过氧化钠高温加热是可以稳定的。问题就在于碳酸氢钠加热生成的水与二氧化碳会和过氧化钠反应（二氧化碳跟过氧化钠反应生成碳酸钠。水与过氧化钠反应生成氢氧化钠再跟二氧化碳反应也生成碳酸钠）
所以得到的就只有碳酸钠了

题2
碳酸钠会跟氯化氢其他反应，吸收氯化氢，并放出二氧化碳。不是要用要用饱和碳酸钠溶液，而是要用饱和的碳酸氢钠。是为了防止二氧化碳被它吸收。

（书写氯化氢的话就是纯净物。HCL也表示纯净物。只有当明写盐酸的时候才是混合物）

可是第1题不是说【排出气体之后残留】的物质是什么吗```......那不就是说也把CO2排除了吗..............～～...

得看到“排出气体之后残留”前有一句“密闭容器内充分加热”。其实它的操作步骤是先让反应完全进行结束后，才将生成的气体排出。

1.首先你对题目的理解上出现了问题，“在密闭容器内充分加热”这时CO2就与