化学问题,急~~!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 21:35:41
酸式盐NaHB在水溶液中，HB(-)的电离程度小于HB(-)的水解程度，则下列说法中正确的是（ ）
A.HB(-)的水解方程式是：HB(-)+H2O===H3O(+)+B(2-)
B.溶液中离子浓度的大小：C Na(+)>C HB(-)>C OH(-)>C H(+)
C.NaHB的存在抑制了水的电离
D.相同物质的量浓度的溶液PH:Na2B<NaHB

我水解及电离的题目一点也不懂！希望大家将这题目分析得透彻一点，越详细越好。希望大家帮帮忙！在线等！急~~~~

A错。应当水解为H(2)B和OH(-)
B。电离程度小于水解程度。所以呈碱性。
根据判断的规律。C H(+)<C OH(-)[显性离子比较大]
C.错。
因为电离出H离子比OH少。电离程度小于水解程度，应当促进水解。
D。水解的1级反应比2级快几千倍。所以B(2-)应当水解程度比HB(-)大。
所以 OH更多。PH较大。
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交个朋友吧。。

没学过啊。