关于化合式与化合价这一课嘚一题

可以把3种化合物“通分一下”
因为要求相等质量的Fe，所以把Fe的原子个数改为相同的，如FeO,Fe2O3,Fe3O4
可改为Fe6 O6，Fe6 O9，Fe6 O8
这是Fe质量相同，所以比较O的个数就行了
氧原子个数越多，质量比越小

FeO Fe2O3 Fe3O4
首先把这些化合物中的Fe都化成含有一个Fe原子，则这些化合物的化学式就变成：FeO FeO3/2 FeO4/3,所以等质量的铁相结合嘚氧元素的质量之比：
16：16*3/2:16*4/3=6:9:8

要等质量的铁,也就是铁原子个数要相等
6FeO-----3Fe2O3 -----2Fe3O4中铁原子个数相等,都是6个
这时,3样东西中,氧原子个数比为 6:9:8
质量比就是6:9:8

6：9：8

规定等质量的铁为56g，就是为1mol铁元素，FeO的氧元素为1mol，质量16g
同理得 ： Fe2O3氧元素为24g
Fe3o4氧元素为21.3333333333g
最小比为 6：9：8