25度时,0.1mol/L醋酸溶液的PH大约为3,向其中假如少量醋酸钠晶体，PH变大的原因是什么？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 14:06:24

强碱弱酸盐啊
CH3COONA=CH3COO- + NA+
+
H2O= H+ OH-
=
CH3COOH
所以CH3COO- +H20 = OH- +CH3COOH
所以溶液呈碱性

加入少量醋酸钠晶体后，醋酸钠（CH3COONA）能在水中完全电离，是强电解质，
CH3COONA=CH3COO- + NA+ ，抑制了水的电离，因而H+浓度变小PH变大。

抑制电离