某Na2SO4溶液，Na离子与H2O分子个数比为1：100，则溶液中溶质质量分数是多少？

在Na2SO4的溶液中，因为Na离子与H2O分子个数比为1：100，而每一个Na2SO4中有2个Na离子，故Na2SO4与H2O的个数比为1：200.溶液中Na2SO4的质量分数为：Na2SO4的相对分子质量除以Na2SO4的相对分子质量加上200个水的相对分子质量即142/（142+18*200）=3.79%。

假设钠离子有1mol，水分子有100mol.
所以硫酸钠为71g,水为1800g
所以溶质的质量分数为71/（71+1800）*100%=3.79%

一个Na离子相当于0.5个Na2SO4 分子。即71
100个水分子为 1800

所以答案是 71/（1800+71）*100%

根据Na离子与H2O分子个数比为1：100，得
Na2SO4与H2O分子数之比为1：200，
即Na2SO4与H2O摩尔分子数之比为1：200
所以假设钠离子1mol，水分子100mol.
则硫酸钠为71g,水为1800g
所以溶质的质量分数为71/（71+1800）*100%=3.79%