化学问题，快帮忙，谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 19:43:02
某工厂将含少量氧化铜和锌粉的废渣，加入盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是
A，Zn2＋，Fe2＋
B，Zn2＋，Cu2＋
C，Cu2＋，Fe2＋
D，只有Fe2＋

答案是A，可是为什么锌粉不能置换出铜
我是说在没加入Fe之前已经有锌粉了，为什么不能置换出铜？？？而且Fe置换出铜，变成FeO为什么锌粉又不能置换出铁？？？锌粉的活动性不是比Fe、Cu强吗？？？

关键在题中已经注明足量的铁粉~~显然铜离子不可能存在~~反应有先后顺序，锌先于盐酸反应了，变成锌离子就不能再只换了，而后才是氧化铜与盐酸反应~~明白？

A Cu 都被置换出 zn是例子状态的 fe是过量的 也是离子状态的 zn是能置换出铜的

可能你题目理解错了，题目问的是水中的离子是什么，Cu离子被置换了，当然没有了

锌粉在加铁粉前加盐酸反应已经变成锌离子了.
铁置换出铜不是变成FEO,是变成FE2+