摩尔体积的几道问题 在线等

1 错的 理想气态公式:PV=nRT (1) (P:压力,V:体积,n:物质的量,R:常数,T:温度)
V=m/ρ 代入(1) 得: ρ=pm/nRT, m/n=M (摩尔质量)
所以 ρ=PM/RT 同温同压下 只与M(摩尔质量)有关 且成正比

2 选 A
分子数相同就是两气体的物质的量相等 (n=分子数/NA ) 设都为n
标准状况下,n=V/Vm Vm为常数 22.4 n相等 说明V也相等
又 n=m/M 所以 Ma/Mb=a/b
A 对 标准状况下体积比等于物质的量之比(n=V/Vm) 因为Ma/Mb=a/b m相等 所以na/nb=b/a
B 错 1已说明 与摩尔质量有关
C 错 只是说同温 没说压力
D 错 题目就是同物质的量的情况 而且答案没温度与压力条件

不正确,应该是等于摩尔质量之比.物质的量决定的是体积.

D不正确,因为分子数就是物质的量,应该为a:b
A和B是同一个意思，因为质量等于密度乘以体积
所以只能选C了，我们不妨假定所谓的分子数相同即为1mol，那么1g x气体的物质的量为1/a ,同理可得1g y的物质的量为 1/b，两个相比即得答案

1 同温同压 不同气体间密度之比等于物质的量之比 这一说是否正确 理由

2 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，则正确的是
A 标准状况下 等质量x和y的体积比为b:a
B 同温同压下 气体x和气体y的密度之比为b;a
C 25°C时，1g气体x与1g气体y的分子数之比为b:a
D 同物质的量的气体x和气体y的质量比为b:a

好好把高一化学多看看，书上写着，不要以为人教版的书没用，记住课本才是根本，你问这个问题说明你书还没看好。
1.不正确。
同温同压 不同气体间密度之比应该等于两种气体的式量之比。
2 C.

高年级的吧？？？？！！@￥！@#！￥@#！￥%￥%6

简单