初三化学题，太难了，请帮帮忙。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 12:43:22
（1） 在反应：2A+B=2C中，1.2gA完全反应生成2g,又知B的相对分子质量32,C的相对分子质量?
（2） 15g氯酸钾和二氧化锰等混合物，充分加热后剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A.10.2g B.2.75g C.4.8g D.10g
(3) 有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下完全分解得到3.2g氧气，试求样品中过氧化氢的质量分数。（麻烦写下过程）

(1).2A+B=2C中，1.2gA完全反应生成2g, 则B的质量为0.8g
C的相对分子质量:2 X 32 / 0.8 = 80

(2).15g氯酸钾和二氧化锰等混合物，充分加热后剩余10.2g固体物质
失去的重量m为O2的质量

2KClO3 = 2KCL + 3O2
245 96
X 15-10.2

X = (15-10.2) X 245 / 96 g = 12.25g
所以m(MnO2)= 15 - 12.25 = 2.75g

选择B

(3).2H2O2 = 2H2O + O2
68 32
X 3.2g
X= 68 X 3.2 / 32 g = 6.8g
W = 6.8/10 * 100% = 68%

1
B ～ 2C
32 2X
2g-1.2g 2g
X=40

2
2KClO3====2KCl+3O2↑
245 96
Y 15g-10.2g
Y=12.25g
∴M Mn02=15g-12.25g=2.75g
选B
3
2H2O2====O2↑+2H2O
68 32
Z 3.2g
Z=6.8g
H2O2%=6.8g÷10g×100%=68%

希望对你有帮助

（1）A为碳元素，B为氧气，C为CO，你自己验证一下，看对不.
(2) 产生4.8克氧气，需要12.25克氯酸钾，剩下的就是二氧化锰了
（3）产生3.2克氧气需要6.8克过氧化氢，质量分数为68%
还满意啊？

2A + B