要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素,

氧元素质量要相等，必须是氧原子个数要相等。通过比较CO2和CO的化学式，可知一分子CO2与2分子CO所含的氧原子个数相等。即：
分子数关系---CO2------2CO
质量关系-----44--------2*28=56
即质量比为：11：14

设O为 X g
则 CO2 -- 2O（氧）
44 32
M（CO2) X M（CO2) = 44X/32

CO -- 0
28 16
M（CO) X M（CO) = 28X /32

所以：M（CO2)：M（CO)=44X/32 : 28X /32 = 11:7

在CO2中 O%=(16*2)/(16*2+12)=8/11
在CO中 O%=16/(16+12)=4/7

设它们的质量比为x:y

8/11x=4/7y
x:y=11:14

答：CO2和CO的质量比是11：14

就是说里面O的数量是一样的
这就要求个数比为CO2:CO=1：2
所以质量比就是即1个CO2和2个CO里面的氧元素质量相同
质量比就是[12+32]:2*28=44:56