例2.取50.00mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 03:31:13
例2.取50.00mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

最关键的溶液没说,不过看题应该是BaCL2溶液

那么产生的沉淀就是BaCO3和BaSO4,而只有BaCO3溶解在稀硝酸中

BaSO4的物质的量:4.66/233=0.02 mol

BaCO3的物质的量:(14.51-4.66)/197=0.05 mol

原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度:0.05/0.05=1 mol/L

原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度:0.02/0.05=0.4 mol/L

2\产生的气体在标准状况下的体积:0.05*22.4=1.12 L