高一实验室制氯化氢的问题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 20:58:48
化学方程式是H2SO4(浓）+NaCl=HCl+NaHSO4 这个反应好像和一般的复分解反应不一样，请解释一下这个反应。还有为何这里要用浓硫酸，如果换成稀硫酸呢？条件是微热，为何是微热，如果温度低一点或高一点呢？解释一下原理。谢谢。
我是高一的学生，请尽量不要用过于高深的言语来解释，有追加悬赏。

恩，楼上说得对，是高沸点酸制取低沸点酸（毕业十多年，有点搞不清楚咯）

这个反应的原理是用强酸制取弱酸，浓硫酸的酸性强于HCl，之所以用浓硫酸来制取，是因为HCl极易溶解于水，若是稀硫酸来制取，则因为水的含量较多，HCl很难挥发出来；微热的作用一是为了加速反应的发生，二是为了加快HCl的挥发，若是温度过高，由于浓硫酸具有很强的氧化性，反应将不会以该形式进行，所以微热就可以了。

这里利用的是高沸点酸制低沸点酸

微热是为了HCl的逸出

温度太高的话HCl会被H2SO4氧化

如果换成稀硫酸呢,不反应,HCl极易溶于水

是不挥发性酸制取挥发性酸
产生了气体所以反应了

换成稀的Hcl极易溶于水，就出不来了。
H2SO4(浓）+2NaCl=2HCl+Na2SO4

用浓硫酸与盐酸盐反应还没有来得及完全转化，盐酸盐就被反应完了 所以浓硫酸的氢离子没有完全反应最后就变成硫酸氢根离子了。如果换成稀硫酸的话只能生成硫酸钠。

微热是为了HCl的逸出

温度太高的话HCl会被H2SO4氧化

温度太低了HCL就溶于水中了