现有一包固体粉末，其中可能有CaCO3，Na2CO3,Na2SO4,NaCl,CuSO4。

1.
由条件1可知一定不含CuSO4,CaCO3
Cu2+是蓝色的,
CaCO3不溶于水,

由条件2可知
沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸

所以粉末一定没有CuSO4,CaCO3,Na2SO4

2.
由条件2可知
沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸
所以沉淀是BaCO3
原固体粉末一定含有Na2CO3

3.可能存在NaCl

4.
取一定量粉末溶解,滴加足量稀硝酸,(保证碳酸根完全除去并不对以后反应产生影响)
然后滴入硝酸银溶液,
若产生白色沉淀(AgCl),则粉末中有NaCl
若无白色沉淀,则没有NaCl

溶于水得无色溶液说明一定没有会显蓝色的CuSO4，也没有不溶于水的CaCO3；
向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，说明一定有能和钡离子生成白色沉淀而且会溶解在盐酸中的碳酸钠，而没有能和钡离子生成白色沉淀但不会溶解在盐酸中的硫酸钠，氯化钠有没有都不影响。所以
一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4
一定存在的物质是Na2CO3
可能存在的物质是NaCl
对于可能存在的氯化钠检验方法应该是将固体溶于水加入过量稀硝酸至没有气泡产生，再加入硝酸银，如果有白色沉淀生成则说明有氯化钠，反之则无。

现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
CaCO3、CuSO4CaCO3、CuSO4
．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
Na2CO3、Na2SO4Na2CO3、Na2SO4
．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，