我觉得化学平衡的正逆平衡移动很抽象

这个是很抽象的 但是好像不是V正与V逆是同时增大与减小的

在V正大的时候 V逆就小了 反过来也是一样

反正化学平衡我不喜欢 呵呵 这个只有你自己多多练习了 多看看辅导书

这就和进学校食堂一样，有人进去有人出来，当进去的人和出来的人一样多的时候，食堂的人就平衡了。
你就当V正是进食堂的，V逆是从食堂出来的。在里面没出来的就是生成物。

其实很形象的
比如 操场有100平米 站有10个正在作无规律运动的人 那么这些人互相接触的几率一定很低
1.如果操场面积突然缩小10倍（假设的~~） 那么 这10个人接触到的几率大大提高~？（如化学反应中体积缩小）
2.如果 这10个人的作无规律运动的速率提高10倍 那么 这10个人接触到的几率也会大大提高~？（如化学反应中温度提高）
其实就是物质浓度所决定

你所说的V正与V逆是同时增大与减小
正如缩小了操场面积（但这里面的人被分为2类 如男 女） 那么 在操场范围内 男 女的密度都增加了 所以 化学反应速率增加 反之 亦然~~

如果还是不能很好理解~~建议结合课本上内容看看~~
相信你一定能理解好的 谢谢

如果用活化分子解释就不难了