有关共用电子对的偏向问题

如果，形成共用电子对的两个原子是同种元素，那么它们对电子对的吸引能力是一样的，电子对就在当中，而不偏移，称为非极性键。

如果，形成共用电子对的两个原子是不同元素，那么它们的吸引电子的能力就是不一样的，就像拔河一样，谁对电子的吸引力大，电子对就偏向它。

所以，决定电子对偏向谁，是这种元素对电子的吸引力，也就是非金属性，或者是电负性。
一般，周期表，从上到下，非金属性减弱，即电负性减弱。从左到右，非金属性增强，即电负性增强。

例如，C在Si的上面，所以C-Si之间的电子对就偏向C
O在N的右面，所以N-O之间的电子对就偏向O

按F,O,Cl,Br,N,I,S,P,C,H,Si顺序，元素非金属性逐渐减弱，即元素原子吸引电子的能力逐渐减弱，所以前一种元素与它后面的任何一种元素形成的化合物，其中的共用电子对均偏向前一种元素的原子。