初中化学(30分)

第一：三价铁离子的氧化性比二价铜离子的高，根据氧化还原反应的强氧化剂治弱氧化剂的原理，所以两者能够反应。
第二：硫酸铁,硝酸铁与铜反应的原理与氯化铁的一样，都是把铜单质氧化为二价铜离子，不会因为酸根负离子的改变而改变。
三价铁离子在书上所说的规律上。三价铁离子与金属单质发生反应的条件是：三价铁离子的氧化性要高于这种单质所对应的阳离子的氧化性。
第三：三价铁离子不与盐发生置换反应。置换反应一般是指金属单质与盐溶液反应，置换出新的单质与盐的反应，故盐与盐的反应不是置换反应，这一概念必须搞清.

书上说的活动性顺序并没有考虑到三价铁离子的氧化性,反应是氧化-还原反应 Cu+2FeCl3===CuCl2+FeCl2
三价铁离子确实不能发生置换反应

那不一定，要看参加反应的离子间的氧化性与还原性的强弱来判断

这个要到高中学氧化还原反应才知道，有兴趣的话去百度百科查下氧化还原反应

这不是置换反应了，而是氧化还原反应，三价铁离子氧化了单质铜

在金属活动性顺序表中，前面的金属单质可以将后面的金属盐替换出来此表如下
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

不是，是铜的金属性比铁弱，铜不能置换出铁盐中的铁离子，金属性次序是，钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，在氢前的可以置换酸中的氢离子放出氢气。