燃放鞭炮为什么是氧化还原反应

记得当年学的时候是，氧化还原的表象是化合价的变化，实质是电子的转移，你想啊，燃放鞭炮，抛开里面的繁杂反应不说，燃放啊，是有氧气（单质）参加的，生成了氧化物，由零价转化为含氧化合物，化合价必然变化，电子必然转移啊，所以是氧化还原反应啊，你一定刚开始学化学吧，没关系，做题多了，书看多了，这些以后就小菜一碟了，希望对你有帮助O(∩_∩)O

一、概念：凡有元素化合价升降的反应。

二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。

三、有关概念关系：

（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。

（2）还原、被还原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。

（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化指反应物。

（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原指反应物。

（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。

（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。

四、价态与氧化剂、还原剂的关系：

（1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。

（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。

（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。

五、氧化还原反应与基本反应类型关系：

（1）是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。

（2）置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。

六、表示电子转移的方向和数目的方法：

（1）单线桥式：

特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头