用热的稀硝酸与足量铁粉反应,反应后溶液中只有Fe(NO3)2,并放出N2O气体4.48L（标准状况），

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 21:57:31
用热的稀硝酸与足量铁粉反应,反应后溶液中只有Fe(NO3)2,并放出N2O气体4.48L（标准状况），则反应中被氧化的铁粉质量是
A 5.6g
B 11.2g
C 44.8g
D 22.4g
请说明理由

放出N2O气体4.48L=0.2mol，根据得失电子守恒，N2O得到0.2mol*2个氮原子*（5-1）=1.6mol电子=0.8mol二价铁,虽然反应是先生成三价铁，然后过量的fe把三价铁还原为2价铁，但本题不用管，只管总的，可看成直接生成二价铁，所以被氧化铁粉质量为0.8*56=44.8g,选C

用热的稀硝酸与足量铁粉反应,反应后溶液中只有Fe(NO3)2,并放出N2O气体4.48L（标准状况），则反应中被氧化的铁粉质量是 B 11.2g
A 5.6g
B 11.2g
C 44.8g
D 22.4g

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