初二科学化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 11:24:07
t℃时，105克硝酸钾溶液蒸发10克水，析出2克晶体;等温，105克溶液蒸发12克水，析出3克。原溶液中溶质为____克，结晶后溶质的质量分数为____。

求过程，要完整些的
注：答案为33和33.3%

这105克溶液是否饱和是不知道的.

"t℃时，105克硝酸钾溶液蒸发10克水，析出2克晶体;等温，105克溶液蒸发12克水，析出3克。".在不改变这句话的意思的前提下我给你变一下,你就好理解了:
改成: "105克硝酸钾溶液先蒸发10克水，析出2克晶体;再继续蒸发2克水,析出1克".

这样就知道了:1克溶质溶解在2克水中刚好饱和.而结晶后的溶液肯定是饱和溶液,所以结晶后溶质的质量分数为 1/(1+2)=33.3%

105克硝酸钾溶液蒸发10克水后溶液中有溶质:(105-10-2)*33.333%=31克.
则原溶液中溶质为: 31+已析出的2克 =33克

硝酸钾溶液不是饱和的，当析出10克水时，析出2，当析出12克水时，析出3，这样就说明，2克水，析出1克硝酸钾，