在相同物质量浓度的NH4CL和NH3`H2O混合液中，为什么NH3`H2O的电离和NH4+的水解互相抑制呢？

氨水电离方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度，促使氨水电离平衡向左移动，即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解.

'在相同物质量浓度的NH4CL和NH3`H2O混合液'中，首先要清楚这是盐和碱的混合溶液，在以上的条件下，溶液一般要显碱性，即电离大于水解；要看主要离子，NH3`H2O电离出OH-和NH4+，NH4CL电离出大量的NH4+，NH4+的作用是主要的，抑制主要是因为NH4+。