一道初三化学题 速度

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 20:50:01
13. 生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9 g稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3 g。

试根据计算回答:

(1)该铁合金是生铁还是钢?

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

fe+h2so4=feso4+h2
根据化学方程式，因为氢气0.3g，设铁质量x
x/56=0.3/2
x=8.4g
（8.5-8.4）/8.5=0.011764705882353=百分之1
百分之1小于百分之2.0
所以是钢

根据化学方程式，计算feso4质量为23.1g
溶液总质量为91.9+8.4-0.3=100g
23.1/100=0.231