化学平衡中加入AR后……

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 07:37:51
有四种情况：1.在保持温度和容器体积不变的情况下，充入SO2和O2发生如下反映：2SO2(G)+O2(G)=2SO3(G)达到平衡后充入部分AR，平衡如何移动？
2.在保持温度和容器体积不变的情况下，充入HI发生反应：2HI(G)=I2(G)+H2(G),充入AR后，平衡如何移动。
3，在保持温度和压强不变的情况下，充入SO2和O2发生如下反映：2SO2(G)+O2(G)=2SO3(G)达到平衡后充入部分AR，平衡如何移动？
4，在保持温度和压强不变的情况下，充入HI发生反应：2HI(G)=I2(G)+H2(G),充入AR后，平衡如何移动。
请说明理由。

对于1：冲入AR，增大了压强，但未改变体积，SO2和 O2的浓度不变，所以化学平衡不移动（压强的改变影响化学平衡和速率是靠改变体积从而改变浓度完成的，浓度不变时，压强无影响）
对于2：同上
对于3：充AR后，要使压强保持不变，必须增大体积，体积增大后，SO2和O2的浓度减小，这与不充AR只减小压强带来的效果一样，所以平衡向气体体积增大的方向移动，即正向移动。
对于4：充入AR后，压强不变，相当于不充AR而减小压强（理由同上），但该反应前后体积不变（2=1+1）所以平衡不移动。（第2种情况也可用反应前后体积不变来理解）

30分啊

这30分如果能靠我自己挣到的话

那我早学理去喽

祝你高考成功

哈哈，答案不一样哦

还得靠自己啊

1和2。充入Ar气体后，各物质的浓度没有改变，所以平衡不移动。（不要因为总压强改变了就要移动，应该看的分压。各气体的分压没有改变，所以平衡不移动）。
3.相当于体积增大了。混合气体分压和减小，平衡将向分压和增大的方向移动。即向逆反应方向移动。
4.压强变化不影响平衡。平衡不移动。

（1）由于定体积，所以即使充入Ar，物质的量浓度仍不改变，平衡不移动
（2）同上，平衡不移动、
（3）由于定压强，所以体积可变，所以充入Ar，体积增大，反应物与生成物浓度减小，平衡向左移动
（4） 前后体积相同，压强对反应的平衡没有影响，所以不移动

首先要知道影响平衡移动的条件是压强和温度的改变，但是压强变化对于反应前后气体体积不变的反应是无效的。
（1）因为充入氩气，所以容器内压强变大，所以平衡向压强减小的方向移动，即平衡向右移动。
（2）和第一题同理，但反应前后压强不变（1+1=2），所以平衡不移动。
（3）因为压强不变，所以平衡不发生移动。
（4）因为压强不变，所以平衡也不发生移动。