高一化学问题■■■■■■■■■■

（1）氯气的物质的量n1=1.12/22.4=0.05mol,根据反应方程式参加反应的HCl的物质的量为0.2mol。再根据电子得失可知，HCl中只有一半被氧化，另一半没有发生电子得失，故被氧化的HCl的质量是0.2/2*36.5=3.65g,转移电子为0.2/2*6.02×10^23=6.02×10^22个。
（2）由上一小题可得参加反应的HCl的物质的量是0.2mol，则质量是0.2*36.5=7.3g,则盐酸的质量为7.3/36.5%=20g,再根据密度得盐酸的体积为20/1.19=16.8ml,所以盐酸的物质的量为11.9mol/L

这是氧化还原反应。MnO2为氧化剂，HCl为还原剂。
（1）其中HCl一半用来做还原剂，一半做酸。所以被氧化的HCl为0.1mol（共有0.2molHCl）.转移电子数为0.1NA,因为1molHCl被氧化转移1mol电子
（2）设有100g浓盐酸。c=n/v n=100*36.5%/36.5=1 v=100/1.19
再利用n/v就得到了
哈哈，加油哦！氧化还原反应只要好好学总会学好的。

反应中被氧化的HCl的质量是73g,反应中转移的电子__2e-___个。

产生氯气的物质的量为1.12/22.4=0.05mol
由反应方程式可知，没产生1mol氯气，就有2molHCl被氧化，则反应中被氧化的HCl的质量为0.05*2*36.5=3.65g，转移的电子数为0.1Na个，即6.02*10^22个

所消耗的浓盐酸的体积为2*3.65/(0.365*1.19)=16.81mL
物质的量浓度为 0.1/16.81=0.00595mol/mL=5.95mol/L

{1}1.12/22.4=0.05mol
0.05乘2=0.1
[因为被氧化的绿只有0.1摩尔]
0.1乘{35.5+1}=?g
反映的电子0.1MOL
{2}第2题打字太难拉,带公式很好做