由二氧化碳和氧气组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体二氧

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 20:09:49
这是计算题，需要详尽的解答过程，希望大家帮帮忙，尽快给出答案。
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补充一个问题，问题的条件同上，要求此气体中CO2和O2的质量比

设混合气体中含二氧化碳x mol,氧气y mol.
则有：碳元素质量为：12x
总质量为：44x+32y
所以12x/(44x+32y)=20%
解得：x:y=2:1
即二氧化碳体积分数约为66.7%

20%*32/12=1/5*8/3=8/15
8/15+1/5=11/15=73.3%
11/15:1-11/15=11/4
则混合气体二氧化碳的体积约为73.3%
CO2和O2的质量比11/4

碳占20% ，则二氧化碳占20%*44/12=73.3%，氧气就占1-20%*44/12=26.7%则质量比为73.3：26.7

可设混合物中碳质量为12g。
那么混合物的总质量为60g
二氧化碳质量为44g
那么氧气质量为16g，
综合上诉，质量比为44：16＝11：4

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