将某元素的单质0.1MOL与CL2充分反应后

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 15:43:10
，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1克，那这种元素可能是？
A NA
B MG
C AL
D FE
为什么

nCl=7.1g/35.5=0.2mol
所以该单质所形成的氯化物为MCl2
所以该单质呈+2价
有B和D

而Fe与Cl2反应会直接被氧化到+3价
所以答案为B

B
增加了7.1克,则n(Cl)=0.2mol
单质0.1MOL能和0.1mol Cl2反应说明该物质化合价为+2,因此是Mg
而Fe虽然也有+2的价态,但由于CL2的强氧化性,与Fe反应时只生成+3的

B
根据Cl2的氧化性以及各选择元素的化合价，Na与Cl2反只会生成NaCl，而Mg
与Cl2反应生成MgCl2,Al和Fe分别为AlCl3和FeCl3.根据物料守衡原则，所增加的7.1g应为Cl元素的质量，Cl的分子量为35.5,因此可算得增加的Cl为0.2mol。而参加反应的金属为0.1mol,即物质的量比为1:2，而以上4种生成物中，只有MgCl2符合要求，故选B

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