为何NaCl与CsCl的晶体结构不同?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/16 11:34:38
钠离子半径较小,只能达到六配位,铯离子可达到八配位。
Cs的金属性比Na强,也就是它更容易失电子
而氯的的电子能力并没有那么强
所以钠离子周围有6个氯离子
而铯离子周围有8个
Cs原子半径太大,对电子吸引能力弱
半径不一样,Cs的比Cl大,C了比Na大,所以就不一样
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钠离子半径较小,只能达到六配位,铯离子可达到八配位。
Cs的金属性比Na强,也就是它更容易失电子
而氯的的电子能力并没有那么强
所以钠离子周围有6个氯离子
而铯离子周围有8个
Cs原子半径太大,对电子吸引能力弱
半径不一样,Cs的比Cl大,C了比Na大,所以就不一样