为什么Pb2+形成的盐大多难微溶于水???

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 01:05:09
为什么Pb2+形成的盐大多难微溶于水???

PbCO3,PbS,Pb3(PO4)2难溶就不要说了

PbSO4也难溶,
PbF2,PbCl2,PbBr2,PbI2统统微溶
Pb(Ac)2是易溶却难电离,另外Pb(SCN)2等也难溶
Ksp(PbSO4)= 1.6×10-8
Ksp(PbF2)= 2.7×10-8 (F-为硬碱,但PbF2微溶)
Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
Ksp(PbBr2)=6.60×10-6
Ksp(PbI2)=7.1×10-9 (I-为软碱,PbI2也微溶)

真正算是易溶且电离的只有Pb(NO3)2
(顶多再加上氯酸盐和高氯酸盐---不常见)
。。。。。
铅离子是软碱？？？

显然不是，F-为硬碱，但PbF2微溶
这与AgF不同

sorry for not being able to input Chinese on my Mac machine.

Pb2+ is a rather large cation. When it forms ionic lattice with large anion, such as CO32-, SO42-, etc. the r(Pb2+)/r(anion) ratio matches or almost matches ideal lattice parameter r+/r-.

Furthermore, because of its 2+ charge, and the 2- charge of its common anion partners in lattice, the lattice energy is very high.

因为铅离子是软碱，所以外部的电子易变形，所以与阴离子结合成的离子键不强，所以共价键比离子键多（准确地说是共价性远大于离子性），所以即便是醋酸铅极易溶于水，但是也不电离，这就好像是乙醇溶于水一样，溶质是分子形态，所以也是不导电的。其他的铅盐也是如此，共价性更强，而且也不溶于水，感觉有点像苯不溶于水。不知道这样的回答楼主满意否。
关于软碱可以参见软硬酸碱理论。百度百科的解释可以大致了解一下：
http://baike.baidu.com/view/843052.htm

flashsimon大牛啊，来英文的。

而且说的还是很有道理的，只不过不能解释(PbCl2)之类的一价阴离子啊

我觉得应该再加上Pb2+本身两性的性质，然后形成的盐也略有共价性质（醋酸铅可以认为就是共价化合物），导致其在极性的水溶液中溶解度较小。

因为铅离子是软碱，所以外部的电子易变形，所以与阴离子结合成的离子键不强，所以共价键比离子键多（准确地说是共价性远大于离子性），所以即便是醋酸铅极易溶于水，但是也不电离，这就好像是乙醇