实验室有一瓶硫酸亚铁，其中含有一定量的硫酸铁，测得氧的质量分数为46%，则铁元素的质量分数为多少？？？

feso4 fe2(so4)3 可知道氧与S的质量比使一定的，是2：1
所以S含量是23%
所以铁是31%

设:在混合物中FeSO4的质量分数为X,则Fe2(SO4)3的质量分数为(1-X),混合物的质量为M。

在混合物中FeSO4的含氧元素质量=（4O/FeSO4）*X*M=（64/152）*X*M=0.42XM
在混合物中Fe2(SO4)3的含氧元素质量=（12O/Fe2(SO4)3）*(1-X)*M=（12*16/400）*(1-X)*M=（192/400）*(1-X)*M=0.48(1-X)M
在混合物中氧的质量分数为46%，
因此存在下列等式[0.42XM+0.48(1-X)M]/M=46% 得:X=1/3
铁元素的质量分数=[Fe/FeSO4）*X*M+2Fe/Fe2(SO4)3）*(1-X)*M]/M=(56/152)*1/3+(112/400)*2/3=0.31=31%