一道化学等效平衡的问题～～～高手进！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 07:13:42
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条
件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A．2molC B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC

请各位帮忙讲解一下～～先谢谢了！！
感谢大家！这道题，我自己想明白了。据已知可得0<a%<2/3 而A、B选项的a'%都是2/3大于a%，孟魂1这么努力，所以奖励一下吧!(*^__^*) 嘻嘻……

C肯定是错的（第二个回答者是不对的）举个例：
原A：B为1：100 与原A：B为100：1的两个样
第一样无论A的转化率是多少，都有1/101>a%>0(转化为0时a%=1/101;转化率为1时a%=0
同理对第二样有98/101<a%<110/101
显然无论怎样都有第二个样的a%大于第一个样的a%
即A/B越大则有a%越大所以C是错的
答案是A（因为B中含有He，A的总%量有所下降所以也不是)
我也肯定的告诉你答案的A。你可参考第二回答的一内容“首先，条件是恒温恒容的容器，再看方程式，左右配平系数和的比为1：1，故无需考虑压强对反应平衡移动的影响”因此有不论A答案和B答案平衡后A答案中A、B、C=B答案中A、B、C的量。但B答案中还含有He（反应前后的量不变）

C

首先，条件是恒温恒容的容器，再看方程式，左右配平系数和的比为1：1，故无需考虑压强对反应平衡移动的影响，只需要考虑反应前充入反应物A是否小于B就可以了，因为原反应是充入1：1的反应物进行反应的。有这样一个结论：充入谁多谁的转化率就会增大，因此需要让A的转化率减小，也就是要让A的起始浓度和B的起始浓度之比小于原来的1：1。然后看四个选项，把C都折合回A和B来看，只能选C，氦气的充入对这样的平衡没有影响。

选C～
A和B都小于a%～D等于a%～～

答案C．1molB和1molC,转化到一边就是2molA和2molB

对第四位的回答做补充：B是对的。
B与原条件相比，将1molB换成了1molHe，原来的B会让平衡正向移动，它的去除会让平衡逆向移动，故A百分含量增大。