化学题~真难啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 04:28:03
已知碱金属的相对原子质量：Li~7；Na~23；K~39；Rb~85；Cs~133。
今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，
溶液经蒸法和干燥后得固体16g，求M为何种碱金属。

据说要用极限法做啊！
过程请写清楚些！

碱金属M及金属化合物M2O和水反应：
2M+2H2O=H2+2MOH
M2O+H2O=2MOH
经蒸发和干燥得固体16克为MOH

[解题过程]
如果混合物都是M,则M的原子量应该为
2M+2H2O=H2+2MOH
2m 2m+34
10.8 16
m=35.3

如果混合物都是M2O,则M的原子量应该为
M2O+H2O=2MOH
2m+16 2m+34
10.8 16
m=10.69
所以M的原子量在10.69和35.3之间
应该是钠 23

假设这10.8g全是M则根据
M------------------MOH
M M+17
10.8 16
得出M=35.3
假设这10.8g全是M2O则根据
M2O---------------2MOH
2M+16 2(M+17)
10.8 16
得出M=10.7
所以10.7<M<35.3
则为钠