现有N2、CO、CO2三种气体,已知它们的质量比为1:1:2,将这三种气体在同温同压下混合后,他们的体积分%

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/24 13:44:52

质量比为1：1：2，则量之比=1/28：1/28：2/44=1：1：14/11，体积之比就等于量之比，则体积分数：N2=CO=1/(1+1+14/11)=11/36=30.56%,CO2=(14/11)/(1+1+14/11)=14/
36=38.89%

因为N2、CO、的相对分子质量相同，所以混合后她们的体积分数相同，可以令她们都为1mol，则质量都为28g，它们的质量比为1:1:2， 56gCO2物质的量为14/11，则体积分数：N2=CO=1/(1+1+14/11)=11/36=30.56%,CO2=(14/11)/(1+1+14/11)=14/
36=38.89%

设总质量为4x。
则：N2 x/28 （mol）
CO x/28 （mol）
CO2 2x/44 (mol)
同温同压下体积比等于物质的量比。
答案是：1：1：1.27（56/44）

体积分数：你取N2 1g CO 1g CO2 2g 算出它们的物质量就用物质量除以总的物质量就可以了，N2%=1/28/(1/28+1/28+2/44)=
CO%=N2%
CO2%=2/44/(1/28+1/28+2/44)=

H2,O2, CO2,CO,N2五种气体中, N2,02,CO2,CO四种气体组成的混合气体，怎样在不影响其他三种气体的情况下除去CO？ H2,CO,CO2,N2的混合气体依次通过灼热铜体，澄清石灰水，浓H2SO4,最终得到什么气体？要知道一瓶气体中是否含有N2，H2O（气），CO2，H2，CO的实验步骤将N2,H2,CO,CO2和水蒸气组成的混合气体.......... 某一混合气体中含有H2O,CO2.CO和N2.现将其分别通过如下试剂，请判断所有气体的组成情况将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CUO后，冷却至室温，剩余气体是什么？现有A,B,C三种气体已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml