高一化学：如何根据反应溶液少量或过量来写方程式？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 04:01:06
（拜托帮帮忙~我明天就要考试了~可是这个东西还是搞不清楚）

比如NaOH和Ca（HCO3)2在氢氧化钠过量和少量时有不同的方程式
（还有其他类似的）除了背下来之外有什么判断的方法？

最好是可以通用的
麻烦一点也可以
（但是一定要明确啊~）

如果不行的话 就给我几个常考的方程式看看吧~~

HELP~各位。。。
救命。。。还有其他人吗？？？！！！

我对这类反应方程式的书写有自己的一套方法，其实就是一句话：谁少谁都拿出来，多的用几个添几个。举个例子吧，就用你说的那个
少量NaHCO3加入Ba（OH)2，这个反应碳酸氢钠少，所以把碳酸氢钠的碳酸氢根离子都拿出来（所有的反应都按1mol算，1mol碳酸氢钠中含有1mol碳酸氢根离子，就拿出一个)然后氢氧化钡是过量的，用几个添几个，1mol碳酸氢根离子需要与1mol氢氧根离子、1molBa2+反应生成碳酸钡和水。所以反应方程式是
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O
如果氢氧化钡少量，碳酸氢钠过量。那么根据我的方法，1mol氢氧化钡中有1molBa2+和2molOH-全部拿出来，2molOH-需要与2mol碳酸氢根离子反应，所以就加上2mol碳酸氢根离子，方程式是：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32-
我一直用这个方法写这些方程式，至今没出过错误，如果我的表述有不清楚的，请你见谅。注意规律只适用于酸式盐和碱反应，其他的不适用。

根据题意判断谁少量，定少量的系数为1，然后优先考虑酸碱中和反应，配出水的系数，剩余的就可以迎刃而解。如少量NaOH与Ca(HCO3)2反应，
2NaOH+Ca(HCO3)2=2H2O+CaCO3+Na2CO3
OH- + HCO3- = H2O + CO32-

NaOH和Ca（HCO3)2在氢氧化钠过量和少量时有不同的方程式
是吗?我不知道啊?