平衡移动的问题 急！！！！！！

第一个问题，浓度增大，由于总压不变而氨气体积分数增大，分压增大，逆向移动，而化学平衡原理可理解为“削弱而不抵消”因而，体积分数增大这个本质不变，分压增大，浓度必然增大，不要被平衡趋势所迷惑(其实由c=P/RT也可说明问题）
第二个问题，氨气浓度先增大后减小，但仍大于反应前浓度，还有平衡应向逆向移动而不是正向，原因是只有氨气分压增大，其余组份压强不变（注意恒容概念P分=n分RT/V总），还是根据“削弱而不抵消”恒容充氨气必然使浓度增大，而平衡移动只使该趋势减弱，而不可能抵消该趋势，要完全理解这些理论建议你提前看一下大学的无机化学中相关内容。

对于第一问，在工业合成氨反应中，恒温恒压，充入氨气，会使体积变大，浓度减小，平衡逆向移动。既然平衡逆向移动，是因为浓度减小，那么反应物的分压就会减小。生成物的浓度就会变大。因为充如的是生成物，所以变大不矛盾。
恒容时冲入氨气，尽管压强变大，但是因为充入的是生成物，所以氨气浓度会更大。

第一个问题，氨气浓度变小。第二个，氨气浓度相对于未充入时大，相对于刚充入时小

在工业合成氨反应中，恒温恒压，充入氨气，会使体积变大，浓度减小，平衡逆向移动。既然平衡逆向移动，是因恒容时冲入氨气，尽管压强变大，但是因为充入的是生成物，所以氨气浓度会更大。为浓度减小，那么反应物的分压就会减小。