有道化学题不会帮帮我吧！！

提示：根据硫酸的量不变的原则，然后计算出所需的硫酸的量，很简单，自己做了，肯定行的

245*80%=19.6g 196mL

H2SO4 245-196=49g

49g/98%=50g
50-49=1
196-1=195g 195mL

需49g百分之98的浓硫酸 195mL H2O

无H2SO4密度 好像算不了体积

536433254回答的不对，230g百分之98的浓硫酸好浓啊！！！！！！
要配制245g百分之20的稀硫酸，需要纯硫酸为：245*20%=49克
百分之98的浓硫酸要含有49克纯硫酸需要：49/98%=50克98的浓硫酸
需要的水为245-50=195克

浓硫酸的浓度可以根据推导出来的公式算
c = 1000mL * ρ * w /( M * 1L)=1000mL X 1.84g/ml X 98% / (98g/mol x 1L)=18.4mol/L
稀硫酸中硫酸的物质的量为：245g x 20% / 98g/mol =0.5mol
根据稀释前后溶液中硫酸的物质的量不变
18.4mol/L V = 0.5mol
V =0.0272L
=27.2mL
水的质量：2 45*80%=196g 但由于浓硫酸中本来就带有水
所需浓硫酸的质量：245g x 20% /98% =50 g
所以还需再量的水的质量为：245g-50g =195 g
常温下水的密度为1g/mL
水的体积为：195g / 1g/mL =195mL

公式推导：设取1L的该溶液（体积取多少都没关系），则
1000mL * ρ==》溶液的质量
溶液的质量 * w===》溶质的质量
溶质的质量 / M ===》溶质的物质的量

溶质的物质的量/ 1L == 溶质的物质的量浓度