溶液的PH多少？

楼主的题不全。。没有告诉体积比。
再有我查到室温下，乙酸的电离平衡常数是1.8e-5，甲酸的电离平衡常数是1.8e-4，
假设按等体积混合，各1L
(1)设混合后，醋酸电离出氢离子x mol，则电离出醋酸根x mol，余下醋酸分子(0.1-x)mol。
则[(x+0.001)*x]/(0.1-x)=1.8e-5，求出x+0.001值，导出c(H+)=(x+0.001)/2，得pH=-lgc(H+)
如果是简算，就是这样了。。

大学的吧，要公式、还要查酸的Ka，判断用哪个公式，挺复杂的但题目不难。我的公式记的不太清楚！

这个第一题其实基本上就没得算，差不多就是盐酸被稀释到那个体积的PH值，主要是因为盐酸抑制了醋酸的电离，而纯的醋酸溶液不管浓度怎样，PH值都不会比4.74还小。所以在这种情况下醋酸的电离可以忽略不计。除非盐酸的体积远小于醋酸的体积。
第二题，由于两者都是弱酸，并且两者的电离常数比较接近，所以计算起来是比较麻烦的。还有需要知道它们混合的体积比。这个计算时要用数学上的迭代法才能计算出来，太麻烦啦。好像是要解一个不能化简的四次方程还是三次方程........