为什么化合物中同种元素也可能显不同的化合价

这要从该元素原子的原子结构说起，一般某原子与其他原子化合时，其最外层，会失去或得到电子，而有些原子与其他不同的原子反应剧烈程度不一样，所以失去或得到的电子数目也不一样，这进一步导致此原子的质子数与电子数的代数和不一样（记住，这就是该原子在化合物中的化合价，若失电子，显正价。若得电子，现负价）例如，铁原子的最外层有两个电子，当他与不太活跃的硫原子化合时，他只失去两个电子（对，最外层的那两个）显正二价，而他与非常活跃的氯原子化合时，他不光失最外层两个，还失去次外层的一个（氯原子太强啦，能夺走三个电子！）所以显正三价。看某原子究竟化合价是多少，关键要考察他的最外层电子，以及与之化合的原子的活跃性，二者决定了该原子的化合价！！

因为处于不同的电离状态

最典型的就是Fe3O4
再详细的理由？没理由，that's the fact.

有好几种情况，比如氮元素在硝酸铵中，分别处于不同的多原子组成的离子中，因此显不同价，。还有就是Fe3O4，一般认为是FeO与Fe2O3稳定结合的结果。有机物中由于相同元素处于不同环境，在化学键中对电子吸引程度不一样，也会出现这种情况

这要说到原子的最外层电子的排布，一楼同学所说的四氧化三铁其实是络合物，原子外层电子的轨道杂化方式不同，其显示的化合价也不同。高中阶段只要理解一个原子与别的原子共用的电子对数不同，所以显示的化合价不同就好了，呵呵，如果是竞赛的话这个必学，高考的话基本没必要